电极电势测定实践报告

答：电极电势：电极中极板与溶液之间的电势差
答：电极电势有所谓绝对电势与相对电势之分。电极中固-液两个接触相之间的电势差称为电极的绝对电势。
由于电极的绝对电势值无法确定，因此人们指定一个电极的电势值，再用它确定其他电极电势的相对值。国际上（IUPAC）规定，标准氢电极的电势值为零，以他为基准进行比较所得的各个电极的相对电势值称为电极电势，实际操作中，将标准氢电极与另一给定电极组成电池，测其电动势，由于氢标准电极电势为零，所以测得的电动势就是该指定电极的电势（相对值）。

答：在化学中氧化还原电位是以1.0mol/L 的氢离子与100kPa的氢气组成的标准氧化还原对的氧化还原电位为0V,其他的氧化还原对做正极与之组成原电池,测出该原电池的电动势,就是该电极的电极电势,那么在这种情况下,1.0mol/L三价铁和1.0mol/L二价铁离子的氧化还原电位就是0.77V;
你提到三价铁和二价铁的氧化还原电位有的是0.22，有的是0.25，有的是0.29，还有的是0.55，如果在标准状态下,就一定不是简单的铁离子,而是铁与其他生物分子络和后的产物构成的电对,这时氧化还原电位会因为三价铁和二价铁的络和能力不同而使氧化还原电位发生变化.
答：在化学中氧化还原电位是以1.0mol/L 的氢离子与100kPa的氢气组成的标准氧化还原对的氧化还原电位为0V,其他的氧化还原对做正极与之组成原电池,测出该原电池的电动势,就是该电极的电极电势,那么在这种情况下,1.0mol/L三价铁和1.0mol/L二价铁离子的氧化还原电位就是0.77V;
你提到三价铁和二价铁的氧化还原电位有的是0.22，有的是0.25，有的是0.29，还有的是0.55，如果在标准状态下,就一定不是简单的铁离子,而是铁与其他生物分子络和后的产物构成的电对,这时氧化还原电位会因为三价铁和二价铁的络和能力不同而使氧化还原电位发生变化.

答：将一个固体电极插入溶液中，由于固体电极在溶液中的溶解，溶液中离子在固体表面的吸附，极性水分子在固体表面的定向吸附等因素，会在电极与溶液界面间建立电势差。这一电势差称为电极电势。但是，单个电极的电极电势是无法测量的。因为要测量一个电极的电势必须插人另外一个电极，这样一来测得的结果是两个电极的电势之和。在实践中，人们将待测电极与标准氢电极组成一个电池，以标准氢电极为阳极，待测电极为阴极。同时规定标准氢电极的电动势为零。测得的该电池的电动势定义为给定电极的电动势。标准氢电极是氢气的压力为lOOkPa，氢离子的活度等于1的氢电极。当给定电极中各组分均处在各自的标准态时，相应的电极电势即为标准电极电势，以E?表示。所谓标准态是压力为lOOkPa，浓度为6=6e=lm0l.kg-、显然对氢电极而言，在任意温度下其标准电极电势恒为零.

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